今有如下三个热化学方程式:H2(g)+O 2(g)==H2O(g) ΔH= a kJ·mol-1,H2(g)+O 2(g)==H2O(l) ΔH= b kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)====2H2 O(l) ΔH= c kJ·mol-1.关于它们的下列表述正确的是A．a<bB．a.b.c均为正值C．a=bD．2b=c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）+

O₂（g）==H₂O（g） ΔH="a" kJ·mol^-1；
H₂（g）+

O₂（g）==H₂O（l） ΔH="b" kJ·mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）====2H₂ O（l） ΔH="c" kJ·mol^-1。
关于它们的下列表述正确的是

A．a<b

B．a、b、c均为正值

C．a=b

D．2b=c

D

氢气的燃烧反应为放热反应，反应热的值为“—”；即B错；由于气态水转化为液态水要放出热量，所以可得a＞b，即A错；C错；H₂（g）+

O₂（g）==H₂O（l） ΔH="b" kJ·mol^-1；与反应2H₂（g）+O₂（g）====2H₂ O（l） ΔH="c" kJ·mol^-1的物质的量相差2倍关系，即可得2b=c；

练习册系列答案

悦读联播系列答案

新视界英语阅读系列答案

语文阅读与写作强化训练系列答案

中考新评价系列答案

英语快速阅读与完形填空系列答案

语文同步拓展阅读与训练系列答案

满分阅读系列答案

读写突破系列答案

语文读写双优训练系列答案

语文读本长春出版社系列答案

相关题目

（共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式
（1）N₂(g)与H₂(g)反应生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ热量。

（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ热量。

（3）1molC（石墨）与适量H₂O(g)反应吸收131.3KJ热量

II .（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
②装置中Zn为____________极。

下列说法正确的是（）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO

存在；
⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；
⑥右图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）

2C（g） △H=QkJ·mol－1（Q<0）

下列有关反应热的比较判断中，正确的个数是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；
上述两反应中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3； H2(g)＋

O2(g)=H2O(l)　ΔH4；
上述两反应中的ΔH3>ΔH4
③t℃时，在一定条件下(起始的体积和压强相同)，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
上述两反应中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　 ΔH5； CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　 ΔH6
上述两反应中的ΔH₅>ΔH₆

下列热化学方程式正确的是（

的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂= O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

（g）反应生成

（g）的热化学方程式为______。
（2）

热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分

燃烧，其目的是_____;燃烧生成的

进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______。
（3）H

O的热分解也可得到H

，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。

（4）电解尿素[CO(NH

]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。

Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg

反应，生成MgCu

和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg

反应的化学方程式为_______。

（6分）实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用             次，
某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别
测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                      ;
                                                             。

（10分）已知下列热化学方程式：
① H₂(g) +

O₂(g) = H₂O(l)      △H = －285.8 kJ / mol
② C(s) + O₂(g) = CO₂(g)         △H = －393.5 kJ / mol
③ C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)  △H = ＋131.5 kJ／mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是         （填序号，下同），属于吸热反应的是         。
（2）1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为                 。
（3）碳的燃烧热△H=                 。
(4) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                  。

（12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是______（填序

号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为。