题目内容

能证明某溶液中含有Fe²⁺的是

A.
该溶液呈浅绿色
B.
该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
C.
向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D.
向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

BD

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（2013?和平区二模）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）写出A的分子式

；A的结构简式

．
（2）N-A的反应类型是

．
（3）①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰ

（选填字母）．
a．KMnO₄（H⁺） b．Fe/盐酸 c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，为什么？

若先还原后氧化，则还原生成的氨基又被氧化

若先还原后氧化，则还原生成的氨基又被氧化

．
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有

种处于不同化学环境的氢．
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式

．
①嘱于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中-个取代基是硝基；
②分子中含有

结构．
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl₃溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式

．
（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式

某芳香族化合物A的分子中含有C．H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下（一些非主要产物己略去）：

请回答下列问题：
（1）写出 A的结构简式

．
（2）N→A的反应类型是

．
（3）上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂I

（选填字母）．
a．KMnO₄（H⁺） b．Fe/盐酸 c．NaOH溶液
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有

种处于不同化学环境的氢．
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式：
①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有

（6）有一种D的同分异构体w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl₃溶液发生显色反应的产物，写出w在酸性条件下水解的化学方程式：

．
（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式：

（2009?安徽模拟）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行实验，实验现象及转化关系如下列框图所示：

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：

（NH₄）₂SO₃

（NH₄）₂SO₃

；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①溶液E和氢氧化钠固体共热：

．
②A和新制氯水：

Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

．
（3）请设计实验，依次证明某钠盐溶液中含有SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-：

可加入Ba（OH）₂，过滤得到的沉淀中加入盐酸，如沉淀部分溶解，说明含有SO₃^2-和SO₄^2-，然后再向滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如得到白色沉淀，说明溶液中含有Cl^-

可加入Ba（OH）₂，过滤得到的沉淀中加入盐酸，如沉淀部分溶解，说明含有SO₃^2-和SO₄^2-，然后再向滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如得到白色沉淀，说明溶液中含有Cl^-

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．

（1）填写装置的作用：B

验证有SO₂生成，同时除去SO₂

验证有SO₂生成，同时除去SO₂

防止空气中的H₂O进入F

防止空气中的H₂O进入F

．
（2）先点燃

处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作

检验氢气的纯度

检验氢气的纯度

．
（3）证明有SO₂生成的现象是

酸性高锰酸钾溶液颜色变浅

酸性高锰酸钾溶液颜色变浅

．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

E中黑色（CuO）变成红色（Cu），F中白色粉末变成蓝色

E中黑色（CuO）变成红色（Cu），F中白色粉末变成蓝色

．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？

（填“能”或“不能”），原因是

因为混合气体中可能含H₂O，会干扰H₂的检验

因为混合气体中可能含H₂O，会干扰H₂的检验

．
（5）反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是

取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe²⁺

取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe²⁺

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验Ⅰ反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）F烧杯中的溶液是

．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

．
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是

．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

．
（5）为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为

．
实验Ⅱ反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：

硫酸/mol?L^-1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种．
仅由上述资料可得出的正确结论是

．
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L^-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为

．
（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）