Question

【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，它性能稳定，供应充足，铝—空气电池具有能量密度高、工作原理简单、成本低、无污染等优点。铝—空气电池工作原理示意图如图：

下列说法错误的是

A. 若是碱性电解质溶液中，则电池反应的离子方程式为：4Al+3O2+6H2O+4OH=4Al(OH)4-

B. 若是中性电解质溶液中，则电池反应的方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C. 如果铝电极纯度不高，在碱性电解质溶液中会产生氢气

D. 若用该电池电解氯化钠溶液（石墨作电极），当负极减少5.4g时，阳极产生6.72L气体

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．若是碱性电解质，铝失去电子后与碱液中的OH反应，生成Al(OH)4-，反应方程式为4Al+3O2+6H2O+4OH=4Al(OH)4-，故A正确；

B．若是中性电解质，铝发生吸氧腐蚀失去电子，生成Al(OH)3，反应方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，故B正确；

C．在碱液电解质溶液中，因铝纯度不高会形成原电池，发生析氢腐蚀，正极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH，故C正确；

D．若用该电池电解氯化钠溶液(石墨作电极)，当负极减少5.4g时，转移0.6mol电子，但由于没说标况，所以阳极产生的气体体积不可知，故D错误；

故答案为D。