题目内容

10．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是（　　）
①4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3      ②2Fe2++2H2O+O2+4e-═2Fe（OH）2
③2H2O+O2+4e-═4OH-      ④Fe-3e-═Fe3+．
A．①②B．③④C．①③D．①②③④

分析 烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应．

解答 解：①氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故①正确；
②正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，Fe2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，故②正确；
③金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故③错误；
④金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不发生，故④错误；
故选：AC．

点评 本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据原电池知识来回答，难度不大．

练习册系列答案
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14．有X、Y两种液态燃料，取1mol由X、Y组成的混合物，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量与混合物X物质的量分数[$\frac{n（X）}{n（X）+n（Y）}$]关系如图所示．
已知：X含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为46，Y为烷烃，相对分子质量为114．
（1）X能和钠反应产生氢气，它的结构简式为CH3CH2OH；
（2）若Y只有一种氢原子，则Y的结构简式为C（CH3）3C（CH3）3；
（3）X的燃烧热△H为-1367kJ/mol，Y的燃烧热△H为-5518kJ/mol；
（4）G点数值为3442.5kJ．
1．已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料．工业上生产B和E的一种途径是：

①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；
②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3；
③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体体积相同．回答下列问题：
（1）A的结构简式为，A的芳香烃同分异构体（除A外）有7种．
（2）B的化学名称是苯酚；，E分子中所含官能团的名称是羟基和羧基．
由C生成D的化学方程式为．反应类型为加成反应．
（3）糠醛（）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式．
（4）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，则F 的核磁共振氢谱图中有1组吸收峰；写出G的结构简式：．
18．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A向某钠盐溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液为Na2CO3溶液
B在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，一段时间后滴入KSCN溶液，无红色出现一定是镀锡的马口铁片
C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抵制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
D向等浓度的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，溶液中先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D
5．增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，生产中常用催化重整等方式来实现．例如以下两个在催化重整时发生的反应：则下列叙述不正确的是（　　）
A．石油分馏后得到的汽油远不能满足需求，故常用裂化等方法生产更多的轻质油
B．使用含铅抗爆剂，会导致铅污染，故目前已禁止使用
C．①②均为消去反应
D．①②反应过程中有机物碳原子数均没有发生变化
15．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（　　）
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）=C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）D．C（NH4+）=C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
2．有人设计了以下反应途径制H2，假设反应都能进行，你认为最合理的是（　　）
A．C3H8$\stackrel{极高温}{→}$3C+4H2
B．C3H8$\stackrel{高温脱氢}{→}$C3H6+H2
C．C3H8+3H2O$\stackrel{催化剂}{→}$3CO+7H2
D．C3H8+5O2→3CO2+4H2O，2H2O$\stackrel{电解}{→}$2H2↑+O2↑
19．电镀厂铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．
（2）步骤②中ClO2可将CN-氧化为两种无毒气体，该反应的离子方程式为2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
（3）若含氰废水流量为0.4m3/h，含氰（CN-）浓度为300mg/L，为确保安全，实际投放ClO2为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO2质量为0.405kg．
（4）步骤③中每处理0.4molCr2O72-时转移电子2.4mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．
（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请写出相关离子反应和必要文字解释产生该现象的原因待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），使沉淀向更难溶方向转化．
（6）某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2　SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n　molFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol  B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量$\frac{nx}{2}$mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol        D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y．
20．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中
步骤4：
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解、过滤，将溶液转入250ml容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液．

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