Question

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，下列说法正确的是（　　）

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应

B．80℃时，测得某时刻Ni（CO）₄（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol?L-1，则此时v_（正）＜v_（逆）

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）₄（g），达到新平衡时，CO的百分含量将增大

Answer 1

分析：A、依据平衡常数随温度变化分析判断平衡移动方向，结合平衡移动原理判断；
B、依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，平衡向气体体积增大的方向进行；
D、增大Ni（CO）₄（g），相当于增大压强，平衡正向进行．

解答：解：A、平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；
B、80℃时，测得某时刻Ni（CO）₄（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol?L^-1，Qc=

c(Ni(CO)4)

c4(CO)

=

0.5

0．54

=8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故B正确；
C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，压强增大保持恒压，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，故C错误；
D、恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）₄（g），相当于增大压强平衡正向进行，达到新平衡时，CO的百分含量将减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了平衡常数的计算和数据判断应用，影响平衡因素分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．