Question

（2013?郑州一模）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常熟与温度的关系如下表，则（　　） 温度/℃ 25 80 230 平衡常熟 5×104 2 1.9×10-5

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol?L^-1）³

C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃

D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

Answer 1

分析：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；
C．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，计算平衡常数，与80℃的平衡常数比较判断；
D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，平衡向正反应进行，可以等效为增大压强，最终的平衡状态向正反应方向移动．

解答：解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）的平衡常数为5×10⁴，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=2×10^-5，故B错误；
C．该温度下的平衡常数k=

0.5

0．54

=8，大于80℃的平衡常数，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故小于80°C，故C错误；
D.80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，平衡向正反应进行，可以等效为增大压强，最终的平衡状态向正反应方向移动，CO的体积分数减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡常数有关计算等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用，D选项为易错点，注意根据等效平衡解答．