题目内容
【题目】重铬酸钾
和浓盐酸在一定温度下反应可制备黄绿色的氯气，其化学方程式为
。
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)
是_______(“氧化”或“还原”)产物；产生
，则转移电子的物质的量为____mol。
(3)从铬元素
的化合价态上判断，
三种物质中的铬元素既表现氧化性又表现还原性的是_____________(写化学式，下同)。
(4)已知氯气有毒，与水反应生成两种酸。实验室制备氯气可选用__________溶液进行尾气处理。
【答案】② 氧化 0.2 
或
或
等合理答案皆可
【解析】
根据反应，
，浓盐酸中Cl元素部分化合价升高，一部分不变，重铬酸钾中Cr元素化合价降低，则重铬酸钾为氧化剂，浓盐酸是还原剂，浓盐酸在反应中既表现还原性，又表现酸性，据此分析答题。
(1)根据分析，浓盐酸在反应中既表现还原性，又表现酸性，则选②；
(2)浓盐酸中Cl元素部分化合价升高，浓盐酸是还原剂，
是氧化产物；生成3mol氯气转移6mol电子，产生
，则转移电子的物质的量为0.2mol。
(3)从铬元素
的化合价态上判断，处于中间价态的元素既表现氧化性又表现还原性，
三种物质中的铬单质为0价，三氯化铬中的Cr为+3价，重铬酸钾中Cr元素为+6价，既表现氧化性又表现还原性的是；
(4)已知氯气有毒，与水反应生成两种酸。实验室制备氯气可选用或或溶液等合理答案皆可进行尾气处理。
【题目】在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是（ ）
p2和195℃时n(H2)
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A.p2和195℃时，0～3min，反应速率v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
B.p1<p2，ΔH>0
C.在p2和195℃时，该反应的平衡常数为25
D.195℃、p2时，在B点：v正>v逆
