题目内容

25℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是

A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ
B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z)>c(Y)>c(X)
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X)=c(HY)/c(Y)
D.在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H)+c(HX)=c(OH)+c(Cl)

D

解析试题分析:加水稀释促进盐类水解,稀释相同的倍数时,pH变化越大说明该盐的水解程度越小,其相对应的酸酸性越强,所以这三种酸的强弱顺序是HX、HY、HZ,则酸根离子水解程度大小顺序是Z>Y>X,酸根离子水解程度越大,水的电离程度越大,所以水的电离度大小是NaX<NaY<NaZ,故A错误;等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中,酸根离子水解程度越大,其溶液中酸根离子浓度越小,所以离子浓度的大小关系是c(Z)<c(Y)<c(X),故B错误;酸的电离程度不同,则其水解程度不同,所以该选项错误,故C错误;溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaX、NaCl、HX,根据电荷守恒得c(H)+c(Na)=c(OH)+c(Cl)+c(X),根据物料守恒得c(Na)=c(HX)+c(X)=2c(Cl),所以得c(H)+c(HX)=c(OH)+c(Cl),故D正确;故选D。
考点:本题考查了盐类水解,根据图片曲线变化趋势正确判断酸的强弱是解本题关键,再结合盐类水解、电荷守恒来分析解答即可,难度中等。

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