题目内容
中学化学中几种常见物质的转化关系如下:
已知A→D的反应必须加热,否则会发生钝化现象.请回答下列问题:
(1)B、D、E的化学式依次为 、 、 .
(2)写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: .
(3)写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式 .
已知A→D的反应必须加热,否则会发生钝化现象.请回答下列问题:
(1)B、D、E的化学式依次为
(2)写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
(3)写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:A→D的反应必须加热,否则会发生钝化现象,能和浓硫酸发生钝化现象的是Al或Fe,B能和双氧水或过氧化钠反应,说明A是变价金属,则A为Fe、B为FeSO4、D为Fe2(SO4)3,D和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵,B被过氧化钠氧化生成氢氧化铁,则F是Fe(OH)3、E为(NH4)2SO4,再结合题目分析解答.
解答:
解:A→D的反应必须加热,否则会发生钝化现象,能和浓硫酸发生钝化现象的是Al或Fe,B能和双氧水或过氧化钠反应,说明A是变价金属,则A为Fe、B为FeSO4、D为Fe2(SO4)3,D和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵,B被过氧化钠氧化生成氢氧化铁,则F是Fe(OH)3、E为(NH4)2SO4,
(1)通过以上分析知,B、D、E分别是FeSO4、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4,故答案为:FeSO4;Fe2(SO4)3;(NH4)2SO4;
(2)B为硫酸亚铁,酸性条件下,硫酸亚铁不稳定,被双氧水氧化生成硫酸铁,自身被还原生成水,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,硫酸亚铁不稳定易被氧气氧化生成硫酸铁,硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,反应方程式为4Na2O2+6H2O+4FeSO4═4Fe(OH)3↓+4Na2SO4+O2↑,
故答案为:4Na2O2+6H2O+4FeSO4═4Fe(OH)3↓+4Na2SO4+O2↑.
(1)通过以上分析知,B、D、E分别是FeSO4、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4,故答案为:FeSO4;Fe2(SO4)3;(NH4)2SO4;
(2)B为硫酸亚铁,酸性条件下,硫酸亚铁不稳定,被双氧水氧化生成硫酸铁,自身被还原生成水,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,硫酸亚铁不稳定易被氧气氧化生成硫酸铁,硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,反应方程式为4Na2O2+6H2O+4FeSO4═4Fe(OH)3↓+4Na2SO4+O2↑,
故答案为:4Na2O2+6H2O+4FeSO4═4Fe(OH)3↓+4Na2SO4+O2↑.
点评:本题以铁及其化合物为载体考查了无机物推断,根据钝化现象为突破口采用正逆符合的方法进行推断,注意亚铁离子的不稳定性及双氧水和过氧化钠的强氧化性,为易错点.
练习册系列答案
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②Z+2H2O
Z(OH)2+H2↑
③Z2+比X2+的氧化性弱
④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强.
①X+Y2+=X2++Y
②Z+2H2O
| ||
③Z2+比X2+的氧化性弱
④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强.
A、X>Z>Y>W |
B、Z>W>X>Y |
C、Z>X>Y>W |
D、Z>Y>X>W |
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