环丙烷的结构简式可表示为△.而环已烷由于各个原子在空间的排列方式不同.有下列两种空间异构体．据此判断.当环已烷的不同碳原子上连有两个甲基(-CH3)时.包括甲基在六碳环上位置的不同和空间异构体在内.共有异构体的数目是( )A．6种B．12种C．14种D．18种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷由于各个原子在空间的排列方式不同，有下列两种空间异构体．据此判断，当环已烷的不同碳原子上连有两个甲基（-CH₃）时，包括甲基在六碳环上位置的不同和空间异构体在内，共有异构体的数目是（　　）

A．

6种

B．

12种

C．

14种

D．

18种

分析当环已烷的不同碳原子上连有两个甲基时，可以看成环已烷的二元取代产物，然后根据两种空间异构体利用等效氢先写出一元取代产物的种类，最后再写出二元取代产物的种类．

解答解：环已烷为船式时，共有2种氢原子，所以一元取代产物有2种：，
一元取代产物再次取代，前者不同碳原子上的二元取代产物有3种，后者不同碳原子上的二元取代产物有3种；
环已烷为椅式时，共有2种氢原子，所以一元取代产物有2种：，
一元取代产物再次取代，前者不同碳原子上的二元取代产物有3种，后者不同碳原子上的二元取代产物有3种；所以共有12种．
故选B．

点评本题主要考查了分异构体，注意等效氢的判断以及分子的空间构型，防止相同结构的出现．

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11．

（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①反应的化学方程式为X+Y?2Z；
②0～10s内，用Z表示的化学反应速率0.08mol•L^-1•s^-1；
③X的转化率为66.7%；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比）
（2）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是C
A．A的生成速率与C分解的速率相等
B．单位时间内生成nmolA，同时生3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1：3：2．

12．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂$\stackrel{催化剂、△}{→}$4NO+6H₂O①
4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃②
完成下列计算：
（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是0.78．（保留2位小数，下同．）
（2）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm³的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30mol NO₂和0.20mol NO．通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量．（写出计算过程）
（4）硝酸工业尾气中的NO、NO₂属于大气的主要污染物．已知1m³硝酸工业的尾气中含3160mg NO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NO_x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O₂的体积分数为0.25）（写出计算过程）
②如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO₂转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）

9．

1-溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应．已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是（　　）

16．某化学式为C₃H₆O₂的有机物的PMR谱有三个信号蜂，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（　　）

CH₃CH₂COOH

CH₃COOCH₃

HCOOCH₂CH₃

CH₃COCH₂OH

6．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₂CH₃		B．
	C．	CH₃CH₂CH₃		D．

13．

两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO₂和H₂O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法错误的是（　　）

	A．	该混合气体中一定含有乙烯
	B．	该混合气体中有且只有一种烷烃
	C．	组成该混合气体的烃分子所含氢原子数均为4
	D．	若混合气体由CH₄和C₂H₄组成，则其体积比为2：3

10．

A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃•5NH₃•H₂O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶），又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质化学式是[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

11．下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求，无污染环境因素的是（　　）

	A．	乙烷与Cl₂反应制氯乙烷		B．	乙醇和浓硫酸共热制乙烯
	C．	乙酸和乙醇共热酯化		D．	乙烯与氧气在银催化作用下生成

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