Question

(10分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。

(2)ZW₂的电子式是________。

(3)工业生产单质Y的原理是________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L^－1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe^2＋和Br^－的物质的量之比是________。

 

Answer 1

【答案】

(1)Cl＜S＜Al   (2)   (3)2Al₂O₃4Al＋3O₂↑

(4)Be＋2NaOH＋2H₂O===Na₂[Be(OH)₄]＋H₂↑    (5)3∶5

【解析】根据元素的结构及有关性质可知，X、Y、Z、W分别是Be、Al、S、Cl。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜Al。

（2）SCl₂是共价化合物，其电子式是。

（3）铝是活泼的金属，冶炼需要通过电解法，反映的方程式是2Al₂O₃4Al＋3O₂↑。

（4）铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以Be和氢氧化钠反应的方程式是Be＋2NaOH＋2H₂O===Na₂[Be(OH)₄]＋H₂↑。

（5）亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化的是亚铁离子。溴化亚铁的物质的量是0.075mol，则根据电子的得失守恒可知，被氧化的溴离子是0.1mol×2－0.075mol×1＝0.125mol，所以被氧化的Fe^2＋和Br^－的物质的量之比是0.075︰0.125＝3︰5。