Question

6．A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：

试填写以下空白：
（1）合金A由Al和Fe组成．
（2）写出下列变化的离子方程式．
C→DFe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；C→EAl³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
E→GAlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；D→FFe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 A为两种金属组成的合金，A和稀盐酸反应生成浅绿色溶液B，则B中含有亚铁离子；B中通入氯气得到棕黄色溶液，向C中加入过量NaOH，生成红褐色沉淀D，D为Fe（OH）₃；D和稀盐酸反应生成棕黄色溶液F，F中溶质为FeCl₃；
无色滤液E中加入适量稀盐酸，得到白色沉淀G，铝离子和过量氢氧化钠生成无色溶液，所以E中含有偏铝酸根离子，G为Al（OH）₃，根据元素守恒知，A为Al、Fe合金，B中溶质为FeCl₂、AlCl₃，C中溶质为AlCl₃、FeCl₃，
据此分析解答．

解答 解：A为两种金属组成的合金，A和稀盐酸反应生成浅绿色溶液B，则B中含有亚铁离子；B中通入氯气得到棕黄色溶液，向C中加入过量NaOH，生成红褐色沉淀D，D为Fe（OH）₃；D和稀盐酸反应生成棕黄色溶液F，F中溶质为FeCl₃；无色滤液E中加入适量稀盐酸，得到白色沉淀G，铝离子和过量氢氧化钠生成无色溶液，所以E中含有偏铝酸根离子，G为Al（OH）₃，根据元素守恒知，A为Al、Fe合金，B中溶质为FeCl₂、AlCl₃，C中溶质为AlCl₃、FeCl₃，
（1）通过以上分析知，A由Al、Fe组成，故答案为：Al、Fe；
（2）C→D是铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
C→E是铝离子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
；
E→G是偏铝酸根离子和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；D→F是氢氧化铁和氢离子反应生成铁离子和水，离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+2H₂O
，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+2H₂O．

点评 本题以Al、Fe及其化合物为载体考查无机物推断，明确物质性质、物质颜色是解本题关键，根据某些物质特殊颜色来分析判断，注意铝离子和氢氧根离子反应量的关系，题目难度不大．