题目内容

1．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是（　　）
A．胶粒直径在1～100nm之间B．胶粒作布朗运动
C．胶粒通过吸附而带正电荷D．胶粒不能透过半透膜

分析 根据胶体中分散质的微粒大小为1-100nm，胶粒不能透过半透膜，胶粒时刻在不停的无规则运动，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题．

解答 解：A．胶粒直径介于1nm-100nm之间，胶体微粒大小不是能稳定存在的主要原因，故A错误；
B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；
C．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；
D．胶粒不能透过半透膜，但是胶体微粒大小不是能稳定存在的主要原因，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了胶体的一些性质，难度不大，如布朗运动，分散质的微粒大小为1-100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点．

练习册系列答案
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11．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
（1）①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
②将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）KBrO3与 KIO3性质相似．已知某反应中反应物与生成物除了KBrO3，还有：AsH3、H2SO4、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
③根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3
④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
12．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（　　）
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D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大
9．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
A．1.12LB．3.36LC．2.24LD．4.48L
16．将一定体积的CO2缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）①NaOH和Na2CO3 ，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3 ，④NaHCO3．
（2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．
（3）若反应的CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根据以上数据，能否推理计算出CO2的质量？能若能，用代数式表示的质量m（CO2）=$\frac{11}{25}$ag，若不能，理由是、．
6．A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：

试填写以下空白：
（1）合金A由Al和Fe组成．
（2）写出下列变化的离子方程式．
C→DFe3++3OH-=Fe（OH）3↓；C→EAl3++4OH-=AlO2-+2H2O；
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13．氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：
（1）NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H=a KJ/mol
则该反应为放热反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为Cl-N=O
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3?）＞c（NO2?）＞c（CH3COO?）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH
（3）若将SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反应，写出总的离子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42-+4NO3-
（4）向氨水中通入过量的H2S，所得溶液M中溶质的电子式为；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此时测得溶液的pH=12，则此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数Ka=4×10?12（提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）
10．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置第三周期ⅥA族．画出D的离子结构示意图．
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为．
（3）C与F形成的常见化合物属于分子晶体．若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T，R、S、T三者的沸点从高到低排列为SiO2＞Na2O＞NH3（写化学式）
（4）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol•L-1，则平衡时FC2的转化率为90%．
11．有A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的氢化物在常温下为液体，E的族序数与周期序数之差为4．
（1）C在元素周期表中的位置第二周期ⅤA族．
（2）化合物CA4E化学键的类型是离子键、共价键
（3）元素B和C元素形成的晶体结构如图1，该晶体硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．则该晶体的化学式为C3N4，属于原子晶体．

（4）由A、B两种元素可以形成很多种分子，其中某些分子的空间结构可能是图2中（选填序号）cd．
此外，由A、B两种元素形成的另一种气体分子X，其密度是相同状况下H2密度14倍，且X可以发生以下系列转化．其中Y、R是生活中常见的两种有机物．

请写出：
X→Y的化学反应方程式：CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
Y→Z的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
Y+R→T的化学反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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