题目内容
【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡的标志是
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成n molA，同时消耗3nmol B
C. A、B、C的浓度相等
D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
【答案】AB
【解析】
A、C生成的速率与C分解的速率相等,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故A符合题意;
B、单位时间生成nmolA,根据方程式可知，相当于单位时间内生成3nmol B, 同时消耗3nmol B，说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故B符合题意;
C、A、B、C的浓度相等, 不能判断各组分的浓度是否变化,不能判断正逆反应速率是否相等,故C不符合题意;
D、分子数之比,不能判断各组分的浓度是否变化,正逆反应速率是否相等,故D不符合题意;
综上所述，本题应选AB。
【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：
已知：①Na2CO3＋Al2O3
2NaAlO2＋CO2↑；
②Cr2O72-＋H2O
2CrO42-＋2H＋。
根据题意回答下列问题：
(1)“焙烧”时FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，写出“焙烧”时反应的化学方程式：_____________。
(2)①要检测“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用______(填字母代号)。
a．广泛pH试纸
b．甲基橙
c．pH计
d．精密pH试纸
②“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_____________。
(3)“操作Ⅲ”由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。
(4)相关物质的溶解度数据如下表所示。“操作Ⅲ”中发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_____________。
物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 |
溶解度 | ||||
(g/100 g水) | ||||
0 ℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40 ℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 |
80 ℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
(5)称取重铬酸钾试样5.000 g配成500 mL溶液，取出50.00 mL于碘量瓶中，加入20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5 min。然后加入100 mL水，加入3mL__________(填试剂名称)作指示剂，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，若实验中共用去Na2S2O3标准溶液48.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为___________(保留3位有效数字)。(已知：Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)
