食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少量Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液(1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2+.Mg2+.SO42-.选出A所代表的试剂.按滴加顺序依次为 .检验溶液中SO42-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液   BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液
(1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为             (只填化学式)，检验溶液中SO₄²^－沉淀完全的操作为                         。
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)                                 。
③上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲      ，乙     。
(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式           ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是                      。

（1）①BaCl₂、NaOH 、Na₂CO₃或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃
稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全。
②OH^－＋H^＋=H₂O CO₃²^－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑
③搅拌引流
（2）2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成(或用湿润的KI-淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色)

解析试题分析：（1）沉淀Ca²⁺用Na₂CO₃溶液、沉淀Mg²⁺用NaOH溶液、沉淀SO₄^2-用BaCl₂溶液，但要注意除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除去，所以试剂滴加的顺序是BaCl₂、NaOH 、Na₂CO₃或NaOH、 BaCl₂、Na₂CO₃。检验SO₄^2-沉淀完全的操作方法为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO₄^2-完全沉淀；滤液中加盐酸的作用是除去过量的CO₃^2-和OH^-；溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速度。过滤时用玻璃棒引流。
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；阳极产生氯气，可用湿润淀粉-KI试纸检验。
考点：化学实验电解元素及其化合物
点评：除杂时要注意试剂加入的顺序且所加试剂需过量，过量的试剂后续过程中需除去。