Question

【题目】（题文）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

Ⅰ．碘酸钾与碘化钾在稀硫酸酸化条件下发生如下反应：KIO3＋5KI＋ 5H2SO4＝3K2SO4＋ 3I2＋3H2O

甲乙两位同学分别用不同的方法配制所需的100mL 3.6molL﹣1的稀硫酸。

（1）若采用18molL﹣1的浓硫酸配制溶液，需要用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；

（2）甲学生：量取浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，洗涤，然后定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。配制过程中多次用到玻璃棒，其主要作用是______________________。

（3）若实验中进行下列操作使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。

①定容时观察液面俯视②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④容量瓶中原有少量蒸馏水

（4）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处__________________。

Ⅱ．已知上述反应生成的I2可发生如下反应：I2＋2S2O32—＝2I－＋S4O62—。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液20.0 mL，恰好反应完全。

（1）b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。

（2）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_______________ mg/kg。(以含w的代数式表示)

Answer 1

【答案】20.0 搅拌，引流①②不能用量筒稀释，不能把水加入浓硫酸中1×10-5423/w

【解析】

I.（1）根据稀释前后溶质物质的量相等，即V(H2SO4)×10－3×18=100×10－3×3.6，解得V(H2SO4)=20.0mL，因此需要用量筒量取20.0mL的浓硫酸；（2）稀释过程中，玻璃棒的作用是搅拌，移液过程中，玻璃棒的作用是引流；（3）①定容时，俯视刻度线，所配溶液体积的减小，浓度偏高，故①正确；②未经冷却，注入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故②正确；③再加水，相当于稀释，浓度偏小，故③错误；④对所配溶液浓度无影响，故④错误；（4）不能用量筒作稀释容器，稀释浓硫酸，应将浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，该同学做法错误；II.（1）b中产生I2的物质的量为20.0×10－3×1.0×10－3/2mol=1.0×10－5mol；（2）根据反应方程式建立的关系式为I～IO3－～3I2～6S2O32－，wg食盐中含I的物质的量为20.0×10－3×1.0×10－3/6mol，其质量为2.0×10－5×127×103/6mg，含量为=423/w。