题目内容
3．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为1×10-13mol/L．分析 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10-13mol/L．
解答 解：室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L，
由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，
所以由水电离的OH-离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同，故答案为：1×10-13mol/L．
点评 本题考查了水的电离及其影响，题目难度中等，明确酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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13．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（ ）
| A． | HClO HCl Mg（OH）2 MgCl2 | |
| B． | CO2 H2CO3 CaCO3 Ca（HCO3）2 | |
| C． | H2O HNO3 NH3•H2O NH4NO3 | |
| D． | SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4 |
14．若NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，2.24L乙炔（H-C≡C-H）中σ键数为0.4NA | |
| B． | 1mol苯分子中共有6NA个原子共平面 | |
| C． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA | |
| D． | 64g铜片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
| B． | 醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
18．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2═LiMnO2．下列说法正确的是（ ）
| A． | Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+ | |
| B． | Li是正极，电极反应为Li+e-═Li- | |
| C． | MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-═MnO2- | |
| D． | 锂电池是一种可充电电池 |
现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题：
15．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（ ）
| A． | 碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 | B． | 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 | ||
| C． | 二氧化碳通入澄清石灰水 | D． | 氨的催化氧化反应 |
12．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
| A． | 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液 | |
| B． | 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol/L | |
| C． | 实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g | |
| D． | 实验室配制500mL 0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀 |