题目内容

【题目】在空气中,有下列反应发生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中属于氧化还原反应的是(  )

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】试题分析:①N2+O2═2NO,有化合价的变化,所以是氧化还原反应;②2NO+O2═2NO2有化合价的变化,所以是氧化还原反应 ; ③3NO2+H2O═2HNO3+NO;有化合价的变化,所以是氧化还原反应;④2SO2+O2═2SO3,有化合价的变化,所以是氧化还原反应⑤SO3+H2O═H2SO4,没有化合价的变化,所以不是氧化还原反应;⑥SO2+H2O═H2SO3,没有化合价的变化,所以不是氧化还原反应;⑦3O2═2O3没有化合价的变化,所以不是氧化还原反应;属于氧化还原反应的是①②③④项正确;答案选A

练习册系列答案
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【题目】氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

(1)下列关于该反应的说法中,正确的是___________(填正确选项字母编号)。

A.反应达到平衡状态时,N2、H2、NH3的体积比为1∶3∶2

B.加催化剂可以加快正反应速率,减慢逆反应速率

C.高温既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率

D.高压既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率

(2)一定温度下,在容积为1L的密闭容器中,加入lmolN2和3mol H2,反应达到平衡时H2的转化率为60%,此时反应消耗N2物质的量为___________mol;保持容器体积不变,再向容器中加入1molN2,3mol H2,反应再次达到平衡时,氢气的转化率将___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(3)标准状况下,将22.4 mL的氨气通入100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________

(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入适量的CO2气体,充分反应后,过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液,该过程的化学反应方程式为____________________

(5)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递 H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现常压、570℃高温的电解法合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如图所示,写出阴极的电极反应式____________________

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