Question

【题目】SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡．
（1）写出物质A的名称：
（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是
（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+ ， 请写出产生Sn4+的离子方程式： ．
（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是

Answer 1

【答案】
（1）硫酸
（2）SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl
（3）2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O
（4）SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O
（5）（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次
【解析】解：（1）由（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，所以反应Ⅱ即SnO与A反应生成SnSO4 ， 故A为硫酸，所以答案是：硫酸；（2）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；故答案是：SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl；（3）酸性条件下，SnCl2可以被空气中的氧气氧化，将Sn2+氧化为Sn4+ ， 自身被还原为水，离子方程式为：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O，所以答案是：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，化学方程式为：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O，所以答案是：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O；（5）“漂洗”的方法是：（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次；所以答案是：（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次．