下表是元素周期表的一部分.请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题: 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑾ (1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 . (2)用元素符号填写:除⑨外原子半径最大的元素是 .原子半径最小的元素是 .非金属性最强的元素是 .金属性最强的元素是 . (3)①与④形成化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑾

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为。

（2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。

（3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为。

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式。

（5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【答案】

（1）（2）K、 H、 F、 K （3）极性键

（4）Al , Al(OH)₃+ 3H⁺=== Al³⁺+ 3H₂O （5）镁， bc

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知①～⑪分别为H、C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）化学性质最不活泼的是Ar。

（2）。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以原子半径最大的是K，最小的是H。非金属性最强的是F，金属性最强的是K。

（3）H和F都是非金属，形成的化学键是极性键。硫也是非金属，所以硫化氢是含有极性键的共价化合物。

（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，既能和酸反应，也能和强碱反应。

（5）比较元素金属性强弱的依据可以是，在一定条件下金属单质与水反应的难易程度，或常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。所以正确的选项是bc。在空气中放置已久的金属其表面有氧化膜，所以a不正确。

练习册系列答案

相关题目

(11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是  　  ，非金属性最强的元素是
（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为      　
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是      ，碱性最强的
碱是      　         呈两性的氢氧化物是           ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是     ，原子半径最小的是　  ；
（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是     ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol^-1）