Question

【题目】将过量的0.2g铜粉与5mL1 molL1FeCl3溶液混合，充分振荡，溶液棕黄色变浅，溶液变绿，有灰白色固体出现。通过查阅资料，初步认为灰白色固体可能含CuCl(CuCl白色晶体，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、浓盐酸溶液中，生成络合物)。为进一步探究灰白色固体是否含CuCl，进行一系列实验。已知：① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(无色溶液)② 提供的试剂：稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液

请回答下列问题：

(1)生成CuCl的化学方程式____________________________________。

(2)下列为常见的分离装置(装置中的其他仪器忽略)，从上述溶液中分离出固体混合物，应选用的相应装置中的仪器名称是_______________。

A. B. C. D. E. F.

(3)提纯灰白色固体：将固体混合物用蒸馏水洗涤以除去固体表面的Fe3+、Cl。为检验固体混合物是否洗涤干净，最佳方案是检验洗涤液中是否含有_______(填离子符号)，理由是_____________________________________________。

(4)设计实验检验得到的灰白色固体中含有CuCl，该实验过程中用到的试剂为____________________。

(5)实验测得灰白色固体混合物质量为a g，其中CuCl b g。上述实验过程中还有CuCl2生成，则生成CuCl2的物质的量是____________(列出计算式即可)。

Answer 1

【答案】FeCl3+Cu = FeCl2+CuCl 漏斗、玻璃棒、烧杯 Fe3+ CuCl有一定的溶解度，洗涤液中肯定会有Cl，无法判断固体表面的Cl是否洗涤干净 氨水、稀HNO3、AgNO3溶液 （）mol

【解析】

根据过量的铜粉与FeCl3溶液混合时的现象，分析其中可能发生的反应。进而设计实验分离提纯混合物、探究反应产物，并进行有关计算。

(1)据题意，过量的铜粉与FeCl3溶液混合时，除主要反应2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2外，还生成CuCl。由Cu生成CuCl时铜元素化合价升高，则FeCl3变为FeCl2时铁元素化合价降低，化学方程式为FeCl3+Cu = FeCl2+CuCl。

(2)反应后溶液中有FeCl2、CuCl2和可能未反应的FeCl3，固体中有生成的CuCl和多余的Cu，使用过滤装置（B）进行分离，其中的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。

(3)溶液中生成的沉淀表面吸附在可溶性杂质，故过滤后需洗涤沉淀；CuCl不溶于水，但溶解度不为零，洗涤液中肯定会有Cl，无法判断固体表面的Cl是否洗涤干净，故检验洗涤液中是否含有Fe3+。

(4)取少量经过洗涤的固体，先加氨水振荡并过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色溶液生成，则灰白色固体中含有CuCl。实验过程中用到的试剂氨水、AgNO3、稀HNO3。

(5)a g灰白色固体中，有 b gCuCl，则有(a-b) gCu。据题意有+(a-b) g+=0.2g，解得n(CuCl2)＝( )mol。