题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是 
A．大理石和盐酸的反应： CO32ˉ+ 2H+ = CO2↑+ H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2ˉ+ 2H2O + 4NH4+
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + OHˉ =" Clˉ" + HClO
D．电解饱和食盐水：2Clˉ+ 2H2O 2OHˉ + Cl2↑+ H2↑
D

试题分析：A．如MnO4-、AlO2-含金属元素但却是阴离子。错误。B.一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝。离子方程式应该为Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+。错误。C．原理错误。Cl2 + 2OHˉ =" Clˉ" + HClO +H2O。D．电解饱和食盐水：2Clˉ+ 2H2O  2OHˉ + Cl2↑+ H2↑。符合实际，拆写无误。正确。
练习册系列答案
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许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝                        ；
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2         b．NH4HSO4      c．(NH4)2SO4        d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为                         (填选项字母)；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为                                                 ；
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以        为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)       _（结果保留三位有效数字）。
下列离子方程式正确的是（      ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + Ag
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
下列离子方程式正确的是
A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O
D．新制氢氧化铜和乙醛反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ +3H2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3- ＝ H2O + CO32-
C．钠和水反应： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑
D．Fe2+和Cl2的反应：Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl-
下列离子方程式的书写正确的是 
A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH­－=Na2SiO3+ H2O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑
C．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑
D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－
已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－
B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1
C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)
有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：__________________________。②化学方程式：_______________________。

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