Question

【题目】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为:K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4、K3=5.0×10-8.当pH=4时，溶渡中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2

B. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O

C. PH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4-)

D. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制PH≥9

Answer 1

【答案】A

【解析】

，当pH=4时，=10-4，所以溶渡中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=4.8，故A错误；向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，PH增大，HFeO4-减少、FeO42-增大，所以离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O，故B正确；根据图示PH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4-)，故C正确；PH≥9时，溶液中主要含铁型体是FeO42-，故D正确。