Question

国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO₂的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。

请回答下列问题：

⑴ SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因                 。

⑵ 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是                      。

⑶ 为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS分子的空间构型为　　        　　　　　　。

⑷ 生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为　　        　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                    。　

Answer 1

⑴2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄

⑵既能回收利用SO₂，又能得到复合肥磷铵

⑶直线型

⑷ KAl(SO₄)₂·12H₂O或  FeSO₄·7H₂O， 6NO₃^－＋5CH₃OH＋6H^＋＝3N₂↑＋5CO₂↑＋13H₂O

解析:

本题的起点比较高，但经过认真分析，所考查知识点都是比较简单的，属于中等题。（1）酸雨PH值小于7的原因是溶解了亚硫酸，随着时间越长，亚硫酸逐渐被氧化成硫酸，PH值进一步变小。（2）此技术的优点是通过磷酸和亚硫酸铵、亚硫酸氢铵反应，即生成SO₂，又能得到复合肥磷铵。（3）COS分子中只是相当于将二氧化碳分子中一个氧原子换成硫原子，S、O原子在周期表中位于同一主族，结构相似，故仍为直线型。（4）常见的使生活污水中悬浮物聚沉的物质是明矾。NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体，根据物质组成元素应为N₂和CO₂，方程式可得。