题目内容

下列叙述不正确的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
C
钢铁腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+
练习册系列答案
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有关下图所示原电池的叙述不正确的是
A．电子沿导线由Cu片流向Ag片
B．正极的电极反应是Ag++e－=Ag
C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
D．盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液，钾离子流向银半电池
下列说法正确，且能用原电池原理解释的是(　　)
A．合金一定比纯金属耐腐蚀
B．如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
C．在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率
D．铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是(　　)
A．镁比铝活泼，因此镁电极作电源负极
B．铝是电池负极，其电极反应式为Al-3e- +3OH-=Al(OH)3
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理
（20分）（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A        B       （填“能”或“不能”)
（2）根据下图填空

①负极为           ，该电极的方程式为                  
②正极的现象是                                ，发生                    反应（填写“氧化”或“还原”）
③电子从     经导线流向       ，溶液中H+向        移动（填具体电极材料）。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为      L。
下列化学电池中，属于绿色电池的是
A．铅蓄电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池
下图各装置中，不能形成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸) （   ）
           
A               B              C                    D
下列各装置中，能构成原电池的是  (      ) 
　 　　
　  　A　　　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　　　　D
下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是
A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极
B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流计的指针偏转幅度变小，且很快减弱
C．将烧杯内溶液对换，电流计指针也能发生偏转
D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu极移向Zn极

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