Question

【题目】铝热反应是铝的一个重要性质。

（1）按如图装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。

该反应的化学方程式为_____，其能量变化为如图中的______（填“A”或“B”）所示。

（2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g，加入如图装置，再滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为a ml（标况）。

①仪器A的名称为_______。

②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式_______。

③该小组同学改进实验，用恒压漏斗（如图）代替仪器A，其优点有________（写2点）。

④该样品中铝的含量为_________。

Answer 1

【答案】 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe A 分液漏斗 2Al＋2OH＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2 让液体顺利滴入锥形瓶；降低液体体积对气体体积造成偏大的误差 9a/11200x

【解析】（1）Al还原Fe2O3生成Fe和Al2O3，配平可得化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。该反应是放热反应，其能量变化为如图中的A所示。（2）①仪器A是是分液漏斗；②铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2↑；③恒压漏斗的作用是让液体顺利滴入锥形瓶，同时降低液体体积对气体体积造成偏大的误差；④氢气物质的量是，根据方程式可知消耗铝是，因此该样品中铝的含量为＝9a/11200x。