题目内容

下列对化学反应的认识错误的是（  ）
A．原子一定发生重新组合B．有旧键断裂和新键的形成
C．一定会发生电子转移D．必然伴随着能量的变化
C

试题分析：C、对于非氧化还原反应的化学反应，不回发生电子的转移，故错。故选C。
点评：本题考查的是化学反应的本质，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。
练习册系列答案
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下列关于反应热的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol
C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
氮分子中的化学键是
A．1个σ键，2个π键B．3个σ键
C．3个π键D．2个σ键，1个π键
在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成配位键的原子是       （   ）
A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、H两种原子同时
下列物质既含离子键又含共价键的是
A．CO2B．NaOHC．CaCl2D．C6H6
下列说法或表示方法中正确的是（  ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
有关化学键和晶体的说法中正确的是
A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中
B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力
D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成
下列说法正确的是                                     
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键  ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 
A．①③⑤⑥B．②④⑥　C．①②③⑤　D．①③⑤
下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是
A．NaOHB．CaCl2
C．NO2D．Na2O

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