题目内容
某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数,取维生素C样品研碎,称取该试样0.352克置于铂舟并放入燃烧管中,不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品,将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰,两者分别增重0.144克和0.528克,生成物完全被吸收。试回答以下问题:
①通过计算确定维生素C中是否含有氧元素?
②如果需要你确定维生素C的分子式,你还需要哪些信息?
③维生素A也是一类重要的维生素,它的结构简式可写为,式中以线示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足4价,但C、H原子未标记出来。维生素A的分子式为_______________。1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与_________ mol H2发生加成反应。
①通过计算确定维生素C中是否含有氧元素?
②如果需要你确定维生素C的分子式,你还需要哪些信息?
③维生素A也是一类重要的维生素,它的结构简式可写为,式中以线示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足4价,但C、H原子未标记出来。维生素A的分子式为_______________。1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与_________ mol H2发生加成反应。
①硫酸铜增重0.144g,所以生成物水的质量是0.144g,物质的量是0.144g÷18g/mol=0.008mol。碱石灰增重的质量是CO2,所以CO2的物质的量是0.528g÷44g/mol=0.012mol。因此生成物中氧原子的质量是(0.008mol+0.012mol×2)×16g/mol=0.512g。根据质量守恒定律可知,消耗氧气的质量是0.144g+0.528g-0.352g=0.32g<0.512g,所以分子中含有氧元素。
②还需要知道维生素C的相对分子质量 ③C20H30O 5
②还需要知道维生素C的相对分子质量 ③C20H30O 5
考查有机物的计算。
①硫酸铜增重0.144g,所以生成物水的质量是0.144g,物质的量是0.144g÷18g/mol=0.008mol。碱石灰增重的质量是CO2,所以CO2的物质的量是0.528g÷44g/mol=0.012mol。因此生成物中氧原子的质量是(0.008mol+0.012mol×2)×16g/mol=0.512g。根据质量守恒定律可知,消耗氧气的质量是0.144g+0.528g-0.352g=0.32g<0.512g,所以分子中含有氧元素。
②根据①可得出维生素C的最简式,所以要计算分子式,还需要知道维生素C的相对分子质量。
③将碳、氢元素符号省略,只表示分子中键的连接情况,每个拐点或终点均表示有1个碳原子,称为键线式。所以根据键线式的特点可知,维生素A的分子式为C20H30O。根据结构简式可知,维生素A中含有5个碳碳双键,所以1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与5mol H2发生加成反应。
①硫酸铜增重0.144g,所以生成物水的质量是0.144g,物质的量是0.144g÷18g/mol=0.008mol。碱石灰增重的质量是CO2,所以CO2的物质的量是0.528g÷44g/mol=0.012mol。因此生成物中氧原子的质量是(0.008mol+0.012mol×2)×16g/mol=0.512g。根据质量守恒定律可知,消耗氧气的质量是0.144g+0.528g-0.352g=0.32g<0.512g,所以分子中含有氧元素。
②根据①可得出维生素C的最简式,所以要计算分子式,还需要知道维生素C的相对分子质量。
③将碳、氢元素符号省略,只表示分子中键的连接情况,每个拐点或终点均表示有1个碳原子,称为键线式。所以根据键线式的特点可知,维生素A的分子式为C20H30O。根据结构简式可知,维生素A中含有5个碳碳双键,所以1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与5mol H2发生加成反应。
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