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（4分）在标准状况下，若10克O
2
中含有n个分子，请你列式计算阿佛加德罗常数的值。
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→ N
A
= 3.2n （个/mol）
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I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）．
（1）图1是反应时CO和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
0.075mol?L
-1
?min
-1
0.075mol?L
-1
?min
-1
；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
放热
放热
（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
CO（g）+2H
2
（g）═CH
3
OH（g）△H=-91KJ/mol
CO（g）+2H
2
（g）═CH
3
OH（g）△H=-91KJ/mol
；选择适宜的催化剂，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为
K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
，温度升高，平衡常数K
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使
n(C
H
3
OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH
2
d．使用催化剂
II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH
4
HCO
3
、b．NH
4
Cl、c．Ca（OH）
2
、d．NaOH．
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
a
a
（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
试管、酒精灯（导管）
试管、酒精灯（导管）
（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na
2
O
2
充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑或2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑或2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
a
a
．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L
-1
盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na
2
O
2
的物质的量是
0.25
0.25
mol，甲在标准状况下是
2.8
2.8
L（忽略气体的溶解）．
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
探究一：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe
3+
之外还可能含有Fe
2+
．若要确认其中的Fe
2+
，应选用
D
D
（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO
4
溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO
2
+Br
2
+2H
2
O=2HBr+H
2
SO
4
反应，然后加入足量BaCl
2
溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO
2
的体积分数为
80%
80%
．
探究二：
根据上述实验中SO
2
体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q
1
和Q
2
两种气体，其中Q
1
气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L
-1
．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．
（3）装置B中试剂的作用是
确认二氧化硫已经除尽
确认二氧化硫已经除尽
（4）分析Y气体中的Q
2
气体是如何生成的
C+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
C+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q
2
的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
C
C
（填序号）．
A．A之前 B．A-B间 C．B-C间 D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q
1
，预计实验现象应是
D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
．
如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是
铁
铁
、
阴极
阴极
（填电极材料和电极名称），电极反应是
Ag
+
+e
-
═Ag
Ag
+
+e
-
═Ag
；B（要求同A）是
银
银
、
阳极
阳极
，
电极反应是
Ag-e
-
═Ag
+
Ag-e
-
═Ag
+
，应选用的电解质溶液是
硝酸银溶液
硝酸银溶液
．
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈
红
红
色．C极附近呈
浅黄绿
浅黄绿
色．
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是
448
448
mL．
（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为
0.1
0.1
mol/L，溶液的pH等于
13
13
．
在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）
请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
，发生装置可以选取下列装置中的
C
C
（填字母）
（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为
Cu
Cu
，E与M反应的化学方程式为
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
，取50ml物质的量浓度为18mol?L
-1
的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：
A、C
A、C
（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为
20V
7
g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl
2
溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．
①装置甲中应加的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜
；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
B
B
（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是
SO
2
也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO
2
后再检验CO
2
，以防SO
2
的干扰
SO
2
也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO
2
后再检验CO
2
，以防SO
2
的干扰
．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO
3
）
2
溶液和BaCl
2
溶液中，二者现象
不会
不会
（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
2Al+6H
2
SO
4
（浓）
△
.
Al
2
（SO
4
）
3
+3SO
2
↑+6H
2
O
2Al+6H
2
SO
4
（浓）
△
.
Al
2
（SO
4
）
3
+3SO
2
↑+6H
2
O
．
关 闭
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生物
地理
初中
数学
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生物
地理
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→ NA = 3.2n （个/mol）
→ NA = 3.2n （个/mol）
如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
