题目内容
13．原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
分析 20号以前的元素最多有4个电子层，如有次外层，至少有2个电子层，根据核外电子排布规律，当有2个电子层时，符合题意的是Be；当有3个电子层时，符合题意的是Ar，当有4个电子层时，没有符合题意的．
解答 解：20号以前的元素最多有4个电子层，如有次外层，至少有2个电子层，根据核外电子排布规律，当有2个电子层时，符合题意的是Be；当有3个电子层时，符合题意的是Ar，当有4个电子层时，没有符合题意的，所以原子序数在20号以前的元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的有Be、Ar两种，
故选B．
点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，本题注意把握原子核外电子的排布特点，学习中注意相关知识的积累．
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3．将2molA和1mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a．假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（ ）
| A． | 若在恒温恒压下，当x=1时按1.5 mol A、1molC作为起始物质，平衡后C的体积分数仍为a | |
| B． | 若在恒温恒容下，当x=2时将2molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a | |
| C． | 若在恒温恒压下，当x=3时1mol A、1mol B、6molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a | |
| D． | 若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a，则x只能等于2 |
4．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH- y极：2H2（g）+4OH--4e-═4H2O（l） 判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | x极为电池的负极 | B． | x极附近溶液的pH值减小 | ||
| C． | y极发生氧化反应 | D． | 电流由y极流向x极 |
1．
下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：
H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用如图表示，请回答下列问题：
（1）△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
（2）该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1．
下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：| 化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 243 | 431 |
（1）△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
（2）该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1．
8．常温下，等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇、⑤盐酸，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）
| A． | ④②③①⑤ | B． | ⑤③①②④ | C． | ⑤①③②④ | D． | ①②③④⑤ |
2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol
2．下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
| A． | 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 | |
| B． | 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 | |
| C． | 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同 | |
| D． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 |
，反应类型是加成反应．
．
．
．
有多种同分异构体，符合下列要求的有6种．
20．下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ）
| A． | 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 | |
| B． | 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 | |
| C． | 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 | |
| D． | 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |