题目内容
标准状下,将3.36L CO2气体通入200mL1.00mol/L NaOH溶液中,充分反应后溶液中c(CO32-)与c(HCO3-)的比值为( )
分析:根据质量守恒,可写出总反应的离子方程式为:5OH-+4CO2=CO32-+3HCO3-+H2O,根据离子方程式计算.
解答:解:n(OH-)=0.2L×1.0mol/L=0.2mol,3.36LCO2气体的物质的量是
=0.15mol.
n(OH-):n(CO2)=0.2mol:0.15mol=4:3,
总反应的离子方程式为:4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O,
由离子方程式可知:n(CO32-):n(HCO3-)=1:2,
故选B.
3.36L |
22.4L/mol |
n(OH-):n(CO2)=0.2mol:0.15mol=4:3,
总反应的离子方程式为:4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O,
由离子方程式可知:n(CO32-):n(HCO3-)=1:2,
故选B.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意根据质量写出反应的总离子方程式,直接根据离子方程式计算比较简单.
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