题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH) 2溶液中含有的OH-的数目为0.1NA
B.2 gH218O中含有的质子数为NA
C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒数之和为NA
【答案】D
【解析】
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液,c(OH-)==0.1mol/L,氢氧根离子个数为:0.1mol/L×1L×NA=0.1NA,故A正确;
B.2gH218O中含有的质子数为×10×NA=NA,故B正确;
C.8gCuO的物质的量为0.1mol,而CuO和氢气反应时,铜元素由+2价变为0价,故0.1molCuO反应转移0.2NA个电子,故C正确;
D.标准状况下,11.2 L Cl2的物质的量为=0.5mol,氯气和水的反应为可逆反应,不能进行彻底,溶液中含氯气分子,故溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA,故D错误;
故选D。
【题目】干电池是日常生活中常用的电池,原料为Zn和MnO2。某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及杂质Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及少量FeS杂质)共同生产。流程如下:
已知:①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②Ⅳ中反应的方程式为:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4。
(1)混合物A中,属于还原产物的是______(填化学式)。
(2)加入X的作用是_____________________。已知溶液中各离子开始沉淀的pH如表所示,则加入X后,溶液pH应调整到_____(填字母)。
A.4.5 B.8.0 C.6.5 D.9.0
离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.3 | 3.2 |
Al3+ | 4.2 | 5.4 |
Zn2+ | 7.2 | 8.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
步骤Ⅱ加热的原因是____________________。适宜作为X加入步骤Ⅱ的物质为______(填字母)。
A.MnCO3 B.Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D.KOH
(3)生产过程中除矿石外,还有哪些原料需要购买?____________(填化学式)。
(4)若要从步骤Ⅳ的过滤中得到芒硝晶体(Na2SO4·10H2O),则需要进行的实验操作有________、________、过滤、洗涤、干燥等。
【题目】用以下图示装置研究物质的性质,能够获得可靠结论的是
X | Y | Z | 结论 | |
A | HCHO | 新制Cu(OH)2 | NaOH(aq) | 验证甲醛的还原性 |
B | CH3Cl | AgNO3(aq) | NaOH(aq) | 验证一氯甲烷含氯元素 |
C | SO2 | KMnO4(aq) | NaOH(aq) | 验证二氧化硫的漂白性 |
D | Cl2 | 淀粉KI(aq) | NaOH(aq) | 验证氯气的强氧化性 |
A.AB.BC.CD.D