Question

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO₂＋4HCl（浓）Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？①       （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是           ，③还原剂是             ，④写出该反应的离子方程式                                                             。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯
化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                            。
（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中
毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm^-3、HCl的质量分数为36.5%，
当MnO₂刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。
试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）

Answer 1

（1）① 是；② MnO₂；③ 浓盐酸；
④ 4H⁺＋2Cl^-＋MnO₂Cl₂↑＋Mn²⁺＋2H₂O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）
（4）（计算过程略）浓盐酸的物质的量浓度是：11.9 mol/L
被氧化的HCl的物质的量为： 0.5mol

略