[题目]下列反应中.在原理上不能设计成原电池的是A. Ca(OH)2与HC1的反应 B. Fe与CuSO4的反应C. CH4与O2的反应 D. Al与H2SO4的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列反应中，在原理上不能设计成原电池的是

A. Ca(OH)2与HC1的反应 B. Fe与CuSO4的反应

C. CH4与O2的反应 D. Al与H2SO4的反应

【答案】A

【解析】 Ca(OH)2与HC1的反应不是氧化还原反应,不能设计成原电池,A正确；Fe与CuSO4发生置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，能够设计成原电池，B错误；甲烷与氧气的反应为自发进行的氧化还原反应,且为放热反应,能够设计成原电池,C错误；Al与H2SO4发生置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，能够设计成原电池，D错误；正确选项A。

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【题目】【2015浙江卷】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一) 碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

实验(二) 碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答：

（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A ，仪器 B 。

（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。

（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验(二) 中操作Z的名称是。

（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。

【题目】室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是

A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体

C．加入少量H2O D．适当升高温度

【题目】KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答：

(一) KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。

步骤I.先利用下图所示装置制备K2MnO4

(1)装置A应选用______________(填a、b或c)。

(2)装置B中所盛试剂的名称为_________________。

(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_____________________。

步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。

主要过程如下：

①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；

②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；

③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4晶体。

(4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为____________________；

该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

(二) KMnO4的性质

巳知: KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应。

(5)写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式 _______________________。

(6)基于(5)的反应原理，探究浓度对化学反应速率的影响。

可供选择的试剂有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液

所选试剂为______(填序号)；简要描述所设计的实验方案______________________________。

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O

C. 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-

【题目】某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4

【题目】下列说法中不正确的是

A. 某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，则2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1

B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c（Na+）：③＜②＜①

C. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1

D. 一定浓度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

【题目】下列有关化学反应表达正确的是（）

A. 1-丙醇与浓氢溴酸反应： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射 NaHCO3溶液：

+ 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D. 向丙氨酸钠中加入足量盐酸：

【题目】中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是：

	A	B	C	D
a	CH3CH2OH	CH2===CH2	硬脂酸	HCOOCH3
b	CH3CHO	CH3CH2Br	硬脂酸甘油酯	CH3OH
c	CH3COOH	CH3CH2OH	硬脂酸钠	HCOOH

A. A B. B C. C D. D