题目内容

【题目】20℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图像如图所示,下列说法正确的是

A.a点时2c(Cl)=c(NH3H2O)+c(NH4+)

B.b点表示酸碱恰好完全反应

C.c点时c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

D.abcd均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

【答案】AD

【解析】

A. a点加入10mL的盐酸,溶液为等物质的量的氨水、氯化铵,根据物料守恒,则2c(Cl)=c(NH3H2O)+c(NH4+)A项正确;

B. 20mL0.1mol/L氨水恰好完全反应需要0.1mol/L盐酸20mLB项错误;

C. c点为氯化铵溶液显酸性,离子浓度大小关系为c(Cl)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH)C项错误;

D. ab点为氨水、氯化铵,c点为氯化铵,d点为盐酸、氯化铵,根据电荷守恒均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)D项正确;

答案选AD

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【题目】水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量,经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用碘量法

Ⅰ.用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液;

Ⅱ.用水样瓶取河流中水样v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液,塞紧瓶塞(瓶内不准有气泡),反复震荡后静置约1小时;

Ⅲ.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞紧瓶塞,振荡水样瓶至沉淀全部溶解,此时溶液变为黄色; Ⅳ.将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定;

V.待试液呈淡黄色后,加1mL淀粉溶液,继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2

已知:I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6

1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和________________________

2)在步骤Ⅱ中,水样中出现了MnMnO3沉淀,离子方程式为4Mn2++O2+8OH2MnMnO3↓+4H2O

3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 _______________________________________________________________

4)滴定时,溶液由__________色到______________色,且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

5)河水中的溶解氧为_____________________________mg/L

6)当河水中含有较多NO3时,测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)

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