题目内容
【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A. Q点时，Y的转化率最大
B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C. 升高温度，平衡常数增大
D. 温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
【答案】A
【解析】A、Q点时，X的体积分数最小，则Y的转化率最大，选项A正确；B、温度越高，化学反应速率越大，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，选项B错误；C、H< 0，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，选项C错误；D、因为该反应气体系数不变，所以平衡时充入Z，新平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，选项D错误。答案选A。
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【题目】某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．
（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A，B，C三点所表示的反应速率最慢的是 ． 
【题目】下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是______________（填序号）
A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_________________（答出两条即可）。
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：_________________。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250mL0.1000mol·L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和______、_______；
②取上述制得的KMnO4产品0.7000g，酸化后用0.1000mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如下表。
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2S2O3溶液体积/mL | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
(有关离子方程式为：MnO4-＋S2O32-＋H+—SO42-＋Mn2+＋H2O，未配平)
将0.1000mol·L-1标准Na2S2O3溶液盛装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。计算该KMnO4产品的纯度_________________。