题目内容
【题目】某温度下22% 硝酸钠溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。
（1）原硝酸钠溶液的质量是__________。
（2）原硝酸钠溶液的物质的量浓度是____________。
【答案】175 g 3.0 mol·L－1
【解析】
可假设原溶液的质量为mg，根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算m，根据质量分数计算NaNO3的质量，根据n=
计算NaNO3的物质的量，再根据c=
计算。
(1)设原溶液的质量为mg，则根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则m×22%=(m+100)×14%，解之得m=175，故答案为：175g；
(2)在150mL溶质的质量分数为22%的NaNO3溶液中，含NaNO3的质量为175×22%=38.5g，NaNO3的物质的量为
=0.45mol，原溶液的物质的量浓度是
=3mol/L，故答案为：3.0mol/L。
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【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝____、T1＝____；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝____。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____，相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。
