[题目]下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A. 铁片加入新制氯水中.有无色气泡产生(H+)B. 新制氯水使红色布条褪色(HCl)C. 向新制氯水中滴加石蕊溶液.溶液先变红后褪色(H+.HClO)D. 滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)

A. 铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)

B. 新制氯水使红色布条褪色(HCl)

C. 向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H＋、HClO)

D. 滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)

【答案】B

【解析】

A. H＋会与铁反应生成氢气，所以有无色气泡产生，A项正确；

B. 氯水中有HClO，有漂白效果，B项错误；

C. 新制氯水中有H+，能使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白作用，能使变红的溶液又退色，C项正确；

D. Cl－能和Ag+生成氯化银的白色沉淀，D项正确；

答案选B。

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(1)写出B、D两种物质的化学式：B________，D________。

(2)①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的________作用。

②实验室中可用________(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的________性。

(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：

①将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会_______，本过程中E表现了_______性。

②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是________。

A．氨气　　　　　　　B．硫化氢(具有强还原性)

C．氢气　　　　　　　D．二氧化硫

E．氧气　　　　　　　F．碘化氢(具有强还原性)

G．溴化氢(具有强还原性)

③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有________性。

④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：__________________________________________，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质______________。

⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：______________。

【题目】下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（）
A.反应Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图
B.氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态
D.催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率

【题目】下列说法正确的是（）
A.石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃
B.石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油
C.石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴
D.石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

【题目】某学生为了验证Na2O2能CO2反应，设计出如下实验装置:

（1）A为（用稀盐酸与大理石）制取CO2的装置，最好应从下列图①、②、③中选哪个图:____

（2）B装置的作用是_______________

（3）C装置内可能出现的现象是_________________

（4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，会出现______

（5）D装置中发生反应的方程式为：___

【题目】含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：

（1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是
（2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是（填选项序号）．
A.图1中1﹣5号C中有三个具有手性
B.分子中存在配位键
C.图1中1、2、3、4号C共面
D.N的第一电离能大于O
（3）卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为
（4）氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为．由分子结构推测，氰化氢（填“易”或“不易”）溶于水，原因是．氰化氢进人人体后产生的CN﹣能使人迅速中毒，请举出两种CN﹣的等电子体．
（5）N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为g．cm﹣3（只列算式）．

【题目】在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的解释为（）
A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
B.苯环受侧链影响易被氧化
C.侧链受苯环影响易被氧化
D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化

【题目】常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（）
A.点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C.点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

【题目】铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式
（4）当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式．

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