题目内容

用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
（1）2Al+Fe₂O₃ $数学公式$ Al₂O₃+2Fe 氧化剂，氧化产物，
（2）2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O 被还原的元素是，氧化产物，反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是__．

解；（1）2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe 反应的电子转移用双线桥标注为：

反应中铁元素化合价降低为0价，物质Fe₂O₃做氧化剂，铁元素被还原；化合价升高的物质Al做还原剂，还原剂HAl被氧化得到氧化产物Al₂O₃；故答案为：Fe₂O₃Al₂O₃；
（2）2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，

；依据化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，化合价降低，被还原，HCl中的氯元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高被氧化得到氧化产物Cl₂；依据化学方程式中的定量关系分析，16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，6mol气酸性作用生成盐，所以被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比为10：6=5；3；故答案为：锰 Cl₂ 5：3；
分析：（1）反应中元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，还原剂被氧化得到氧化产物；
（2）依据化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，化合价降低，被还原，HCl中的氯元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高被氧化得到氧化产物；依据化学方程式中的定量关系分析，16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，6mol气酸性作用生成盐，所以被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比为10：6；
点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，电子转移的标注和计算，掌握基础是关键，题目难度中等．