题目内容

13．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）
A．8dB．4dC．2.5dD．2d

分析 由2A=B+C+2D可知，2molA分解生成4mol气体，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2d，结合M=$\frac{m}{n}$计算．

解答 解：由2A=B+C+2D可知，2molA分解生成4mol气体，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2d，
设A为2mol，由质量守恒可知，A的质量为4mol×2dg/mol=8dg，
A的摩尔质量为$\frac{8dg}{2mol}$=4dg/mol，则A的相对分子质量为4d，
故选B．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒及物质的量与质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意混合气体的摩尔质量计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．
4．已知0.1mol/L的CH3COOH（aq）中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+  要使溶液c（H+）：c （CH3COOH） 可能变大，可以使用的方法是（　　）
A．加入少量NaOH（s）B．加入CH3COONa（s）C．加入少量冰醋酸D．不断加入食盐水
1．
（1）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．
（2）已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=△H2×2+△H3×2-△H1=-488.3kJ/mol（写出计算结果）
（3）已知：
CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   kJ/mol
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）kJ
（4）请认真观察如图，然后回答问题．
①图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量．
②已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0kJ•mol-1．
8．室温下，用0.100mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol•L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B．PH=7时，滴定盐酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH）
C．V（NaOH）=20ml时，C（Cl-）═C（CH3COO-）
D．V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：C（CH3COO- ）＞C（Na+ ）＞C（H+）＞C（OH-）
18．SiO2是硅最重要的化物，其用途是光导纤维（举一例）
5．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）写出铁红（Fe2O3）的一种用途：防锈漆、炼铁．
（2）写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe3++3 H2O=Fe （OH）3（胶体）+3H+；；
（3）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4．
2．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（　　）
A．质量B．原子总数C．质子总数D．密度
3．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
A．石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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