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现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合                                      （    ）            
A．硝酸铵和水B．浓硫酸和水C．氧化钙和水D．固体酒精和水
C
略
练习册系列答案
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（12分）
（1）在250C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）＋O2（g）="==" CO2（g）；        △H＝—394kJ·mol—1；
2CO（g）＋O2（g）="==" 2CO2（g）；  △H＝—566kJ·mol—1；
2H2（g）＋O2（g）="==" 2H2O（g）；   △H＝—484 kJ·mol—1；
①在25℃、101KPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气
和一氧化碳的热化学方程式                                               。
（3）利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧
气。写出负极的电极反应式                                                。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________
A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C．甲醇燃料电池在负极区产生CO
D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变
（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）图中A表示            。
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？        。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？         。
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常数（写出计算过程）
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

（1）配平第①步反应的离子方程式：

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
                                                                             
（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：

电极材料：c为：                      
电极反应：d极：                      
（8分）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：
共价键
H—H
N三N
N—H
吸收的能量/kJ
      436
      946
     391
(1) 1mol N2完全反应为NH3            （填：吸收或放出）            kJ能量
（2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是                                                       
（共11分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）
写出此反应的热化学方程式（此空5分）                            
则1mol N2 完全生成NH3        热量（填：吸收或放出）         　 kJ；
1mol H2完全生成NH3       　热量（填：吸收或放出）          　kJ；
理论上，完全分解1mol NH3        热量（填：吸收或放出）          　kJ
已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是  
A．正反应放热B．正反应吸热
C．D．
下列说法正确的是
A．合成氨生产使用高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率
B．硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀硫酸作为吸收剂
C．测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液
D．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
下列关于化学反应的说法中不正确的是
A．能量变化是化学反应的基本特征之一
B．能量变化可以体现为热能、光能、电能等
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关
D．化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成
关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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