题目内容
【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱
B.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱
C.气态氢化物的稳定性：H2X＞H2Y
D.W的位置是第二周期第ⅣA族
【答案】B
【解析】
由元素在周期表中的位置，可确定W、X、Y、Z分别为C、O、S、Cl元素。
A．Z、Y、W分别为Cl、S、C，非金属性Cl＞S＞C，最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，A正确；
B．Z、Y、X分别为Cl、S、O，原子半径S＞Cl＞O，非金属性O＞Cl＞S，B不正确；
C．X、Y分别为O、S，非金属性O＞S，气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，C正确；
D．W为C，原子结构示意图为
，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，D正确；
故选B。
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【题目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
反应I（热裂解）：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1
反应II（脱羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2
已知：反应I的活化能为（E5-E2）kJ，反应I逆反应的活化能为（E5-E3）kJ，反应II的活化能为（E4-E2）kJ，反应II逆反应的活化能为（E4-E1）kJ，E1到E5能量依次增大
（1）△H1+△H2=___________kJ/mol (用有关E的代数式表示)；
（2）在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如图所示：
①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；
②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号）
a. 反应II速率减慢
b. 反应I速率加快的程度比反应II大
c. 反应I正向移动，而反应II逆向移动
d. 反应I正向移动的程度大于反应II正向移动的程度
③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。
（3）投入一定量的乙酸，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
温度（℃） | 催化剂 | CH3COOH转化率 | H2的选择性 |
550 | 甲 | 14.5 | 40.2 |
550 | 乙 | 11.1 | 62.1 |
600 | 甲 | 11.2 | 41.2 |
600 | 乙 | 10.3 | 63.3 |
（H2的选择性：转化的CH3COOH中生成H2的百分比）
①表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CH3COOH转化成H2的选择性有显著的影响，其原因是________。
②有利于提高CH3COOH转化为H2平衡转化率的措施有________。
A．使用催化剂甲 B．使用催化剂乙
C．升高反应温度 D．增加反应物的浓度
