题目内容
溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,该反应的化学方程式是
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操怍步骤如下:
①检查装置的气密性;
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应。
请问答下列问题。
⑴装置A的作用是 。
⑵反应时若温度过高,则有SO2生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体的分子式是
⑶反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的 _____________(填写上正确选项的字母)。
a.稀氢氧化钠溶液 b.乙醇 c.四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。
⑷要进一步制得纯净的溴乙烷,可继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2,然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。
a.分液 b.蒸馏 c.萃取
⑸为了检验溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验,其原因是
通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液
CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
(1) 冷凝回流 (2)Br2 (3) a (4) b
(5) 溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀 (6) 4、1、3、2
解析
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
硫酸 |
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图.数据如表.
物质 数据 |
乙醇 | 溴乙烷 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 浓硫酸 |
密度/g?cm-3 | 0.79 | 1.46 | 2.2 | 0.71 | 1.84 |
熔点(℃) | -130 | -119 | 9 | -116 | 10 |
沸点(℃) | 78.5 | 38.4 | 132 | 34.6 | 338 |
在水中的溶解度(g/100g水) | 互溶 | 0.914 | 1 | 7.5 | 互溶 |
(1)加入药品之前须做的操作是:
(2)装置B的作用是除了使溴乙烷馏出,还有一个目的是
(3)反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体,可选择氢氧化钠溶液除去该气体,有关的离子方程式是
(4)实验中采用80%硫酸,而不能用98%浓硫酸,一方面是为了减少副反应,另一方面是为了
(5)粗产品中含有的主要有机液体杂质是
反应:CH3CH2OH+BHr
浓H2SO4 |
装置如图.
实验中可能用到的数据如表:
物质 | 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/g?cm-3 | 水溶性 |
CH3CH2OH | 46 | 78.4 | 0.79 | 互溶 |
CH3CH2Br | 109 | 38.4 | 1.42 | 难溶 |
CH3CH2OCH2CH3 | 74 | 34.5 | 0.71 | 微溶 |
CH2=CH2 | 28 | -103.7 | 0.38 | 不溶 |
浓硫酸(H2SO4) | 98 | 338 | 1.38 | 易溶 |
②分离提纯:将馏出物加水后振荡,再加入适量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷.
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是
(2)仪器C为直形冷凝管,冷水进口是
(3)仪器D置于盛有
(4)装置A的名称为牛角管,其结构中的c支管的作用是
(5)溴乙烷粗产品分离提纯阶段,加水的目的是
(6)该实验所得溴乙烷的产率为