题目内容

【题目】实验室用下图所示装置制取氨气。

（1）试管中发生反应的化学方程式是______________________________。

（2）干燥管中盛放的干燥剂是______________________________（填名称）。

（3）实验室中碳酸氢铵加热分解也可以制备氨气，该反应方程式为____________________。

【答案】 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

【解析】(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，而碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；

(3)碳酸氢铵加热分解生成氨气、水和CO2，该反应方程式为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 2 g H2的分子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

C. 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA

D. 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的数目为2NA

【题目】（1）0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为 。

（2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于 烃，结构简式为 ，名称是 ，该烃的二氯代物有 种。

（3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃属于 烃，结构简式为 ， 名称是 ；

核磁共振氢谱有 个吸收峰，其面积比是 。

下列物质中，与该烃互为同系物的是(填序号)_________，互为同分异构体的是________。

① CH3CH=CHCH3　　　 ② CH2=CHC(CH3)3

③ CH3CH2CH=CHCH2CH3　④（CH3)2CH(CH2)2CH3

【题目】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下

元素

相关信息

A

A原子的1s 轨道上只有l 个电子

B

B是电负性最大的元素

C

C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子

D

D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子

E

E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式__。

（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是__。

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有_____（填序号）。

① 配位键 ② 金属键 ③ 极性共价键 ④非极性共价键 ⑤ 离子键 ⑥ 氢键

若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______（填字母）

a．平面正方形 b．正四面体 c.三角锥形 d. V 形

（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为____, 若该晶体的密度为ag/cm3，则B与D间最短距离是______cm （写出表达式即可）。

【题目】课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式________________________________________。

（2）实验过程中水槽中的集气瓶收集到无色气体，甲同学由此认为铜与稀硝酸反应生成了NO。乙同学认为上述理由不完备，原因是________________________________________（用化学方程式表示）。

（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。

步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到____________________的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。

【题目】工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_______。

（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：____________。

（3）向Ce(BF4)3为中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为_______（己知Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20)

（5）加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是________。

（6）准确称取0.7500g CeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧取化为Ce4+，然后用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（己知：Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+）

①已知：过二硫酸的结构式为，其中S元素的化合价为：______。 过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+的离子方程式为：_____________。

②该样品中CeCl3的质量分数为____________。

③若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质童分数将______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【题目】氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，涉及到地球上生物的方方面面。

（1）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（______）

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

（2）汽车尾气中的NO和NO2，是大气污染的物质。

①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式____________________。

②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式______________________________。

③用O2-NaOH吸收法可以除去烟道气中的NO2。反应的化学方程式是______________________________。

（3）用化学方程式表达工业上以NH3为原料生产HNO3的第一步______________________________。

【题目】某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2。

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是____________________。

（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是______________________________。

（3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3。对该过程中产生的NO的处理方法是________________________________________。

【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000 mol·L－1HCl 标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

(1)若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为________ mL。

(2)乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：

据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为____ mol·L－1(小数点后保留四位)。

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