题目内容
（2009?开封一模）如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．已知：（a）A、B、C为单质，且在常温常压下为气体；
（b）反应①③为化工生产中的重要反应，而②为雷雨闪电时发生的反应；
（c）化合物D具有漂白性，可由C12与NaOH（aq）反应而制得；
（d）化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32．
请回答下列问题：?
（1）反应①的条件是
高温、高压、催化剂
高温、高压、催化剂
，其中符合平衡移动原理的反应条件是高压、高温
高压、高温
?（2）上述物质中，
I
I
（填字母序号）是造成光化学烟雾的主要因素．?（3）反应③中，每有0.2molE完全反应，则电子转移为
1
1
mol．?（4）E与H的结构、性质相似，你预测H的水溶液的pH7（填：“＞”、“=”或“＜”），原因是
N2H4+2H2O?N2H62++2OH-
N2H4+2H2O?N2H62++2OH-
．用离子方程式表示）．在固态时，H为分子
分子
晶体，其沸点比E高
高
（填“高”或“低”）． （5）反应⑤的化学方程式为
N2H4+O2
N2+2H2O
| ||
N2H4+O2
N2+2H2O
．
| ||
分析：A、B、C为单质，且在常温常压下为气体，②为雷雨闪电时发生的反应，则②是氮气和氧气生成NO的反应，所以F是NO，A是气体单质，A和B反应生成E，E能和C反应生成NO，且反应①为化工生产中的重要反应，则E是NH3，C是O2，B是N2，A是H2，NO被氧气氧化生成I，I为NO2，NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，则J是HNO3，
化合物D具有漂白性，可由C12与NaOH（aq）反应而制得，根据元素守恒知，D是Na2O2，化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32，H和氧气反应生成氮气，且H的相对分子质量是32，结合元素守恒知，H为N2H4，则G为NaOH．
化合物D具有漂白性，可由C12与NaOH（aq）反应而制得，根据元素守恒知，D是Na2O2，化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32，H和氧气反应生成氮气，且H的相对分子质量是32，结合元素守恒知，H为N2H4，则G为NaOH．
解答：解：A、B、C为单质，且在常温常压下为气体，②为雷雨闪电时发生的反应，则②是氮气和氧气生成NO的反应，所以F是NO，A是气体单质，A和B反应生成E，E能和C反应生成NO，且反应①为化工生产中的重要反应，则E是NH3，C是O2，B是N2，A是H2，NO被氧气氧化生成I，I为NO2，NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，则J是HNO3，
化合物D具有漂白性，可由C12与NaOH（aq）反应而制得，根据元素守恒知，D是Na2O2，化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32，H和氧气反应生成氮气，且H的相对分子质量是32，结合元素守恒知，H为N2H4，则G为NaOH．
（1）氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下发生反应生成氨气，该反应是一个反应前后气体体积减小的放热的可逆反应，温度和压强对平衡都有影响，所以符合平衡移动原理的条件是高压、高压，
故答案为：高温、高压、催化剂；高压、高温；?
（2）二氧化氮是制造光化学烟雾的主要因素，故选Ⅰ；
（3）反应③中，每有0.2molNH3完全反应，则电子转移的物质的量=0.2mol×（2+3）=1mol，
故答案为：1；
（4）NH3与N2H4的结构、性质相似，根据氨气的性质知，H的水溶液PH＞7，原因是N2H4+2H2O?N2H62++2OH-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，N2H4中只含共价键，其构成微粒是分子，所以属于分子晶体，其沸点比氨气的高，原因是N2H4相对分子质量大于氨气，且分子间也能形成氢键，
故答案为：＞；N2H4+2H2O?N2H62++2OH-；分子；高；
（5）肼燃烧生成氮气和水，反应方程式为：N2H4+O2
N2+2H2O，
故答案为：N2H4+O2
N2+2H2O．?
化合物D具有漂白性，可由C12与NaOH（aq）反应而制得，根据元素守恒知，D是Na2O2，化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32，H和氧气反应生成氮气，且H的相对分子质量是32，结合元素守恒知，H为N2H4，则G为NaOH．
（1）氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下发生反应生成氨气，该反应是一个反应前后气体体积减小的放热的可逆反应，温度和压强对平衡都有影响，所以符合平衡移动原理的条件是高压、高压，
故答案为：高温、高压、催化剂；高压、高温；?
（2）二氧化氮是制造光化学烟雾的主要因素，故选Ⅰ；
（3）反应③中，每有0.2molNH3完全反应，则电子转移的物质的量=0.2mol×（2+3）=1mol，
故答案为：1；
（4）NH3与N2H4的结构、性质相似，根据氨气的性质知，H的水溶液PH＞7，原因是N2H4+2H2O?N2H62++2OH-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，N2H4中只含共价键，其构成微粒是分子，所以属于分子晶体，其沸点比氨气的高，原因是N2H4相对分子质量大于氨气，且分子间也能形成氢键，
故答案为：＞；N2H4+2H2O?N2H62++2OH-；分子；高；
（5）肼燃烧生成氮气和水，反应方程式为：N2H4+O2
| ||
故答案为：N2H4+O2
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点评：本题考查了物质的性质和物质间的转化，正确推断物质是解本题关键，以反应②为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，并结合题给信息分析解答，难度中等．
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