题目内容

医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。关于HgCl2的描述合理的是
A．是难溶的共价化合物B．是离子化合物
C．是一种强电解质D．是一种弱电解质
D
略
练习册系列答案
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下列有关叙述中正确的是：
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
(14分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋
阴离子
OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－
请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
(1)
物质鉴定实验
推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为________
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生
A为________，C含有的阳离子为________
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀
D为________
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_____________________________。
(3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为__________________。
有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO、Cl－、I－、HCO，现取该溶液实验如下：
实验步骤
实验现象
①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙
溶液变红色
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液
溶液无明显变化
③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是        ，能说明这一实验事实的离子方程式是                                   
（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在          离子 
（3）欲确定的离子中肯定存在的是                               。
（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是                     
A．蒸发B．过滤C．焰色反应D．渗析
（17分）（1）AgNO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的          中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式                             
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                                        
                                                               
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1     m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：
负极：                               
正极：                            ；

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
A．铜B．钠C．锌D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是          ，在导线中电子流动方向为         （用a、b表示）。
②负极反应式为                        。
③电极表面镀铂粉的原因为                                 。
相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，分别跟足量的锌完全反应均产生氢气，下列说法错误的是
A．反应开始时产生氢气的速率：盐酸 = 醋酸
B．反应全过程产生氢气的平均速率：盐酸＜醋酸
C．反应停止后产生氢气的总量：盐酸＜醋酸
D．反应全过程溶解锌的质量：盐酸 = 醋酸
（11分）（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。
A组显酸性，除H+ 外还有      、       、       离子
B组显碱性，除OH－外还有      、       、      离子
（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是                              ；
反应的化学方程为                   。
下列叙述中，错误的是
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
下列说法正确的是
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

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