题目内容
【题目】Ⅰ、前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18。A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题：
（1）写出C与F元素形成的化合物的电子式
（2）A、C、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)
（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。(用元素离子符号表示)
（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，试写出以下反应的离子方程式：
B的氧化物与氢氧化钠溶液反应：
Ⅱ、现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是________。(填写A B C D中的一种)
（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应 ②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式___________。
【答案】Ⅰ、（1）
（2）极性共价键
（3）Ca2+﹥O2-﹥Al3+（4）BeO+2OH-＝BeO22-+H2O
Ⅱ、（1）D （2）4NH3+5O2
4NO+6H2O
【解析】试题分析：Ⅰ、前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18。A的原子半径为自然界最小，A是H。B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，则E是Al。F原子的最外层与最内层电子数相等，原子序数大于Al，则F是Ca，则B是Be。C、D可以形成两种常见化合物，且C和D的最外层电子数之和为18－1－2－3－2＝10，所以C是C，D是O。
（1）C与F元素形成的化合物是离子化合物碳化钙，电子式为
。
（2）A、C、D三种元素形成的化合物C2A4D2是乙酸或甲酸甲酯，一定含有极性共价键。
（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是Ca2+﹥O2-﹥Al3+。
（4）根据氧化铝和氢氧化钠反应的方程式可知B的氧化物与氢氧化钠溶液反应的方程式为BeO+2OH-＝BeO22-+H2O。
Ⅱ、A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的电子数，C、D结合生成化合物丁。乙和B单质反应生成C单质和化合物甲，反应是置换反应，因为甲、乙、丙所含电子数相同，均均是10电子分子，则可初步确定A是氢元素，考虑到B可置换C，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素。甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2；
（1）依据分析可知，D元素不能确定；
（3）分析可知A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2；①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色有刺激性气味的物质，判断甲为HF，乙为H2O，丙为NH3，丁为NO；则C+丙→乙+丁的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案【题目】下列除杂试剂和方法不正确的是
编号 | 被提纯物质（杂质） | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 甲烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 乙烯（二氧化硫） | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
C | 溴苯（溴） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
D | 苯（苯酚） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
