Question

【题目】在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1，下列说法中正确的是( )

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3

C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变

D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、反应物为固体，生成物全部为气体，从反应开始到平衡状态，气体的平均相对分子质量始终是（2×17+44）/3=26，A错误；B、25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，则平衡时氨气浓度是1.6×10-3mol/L，二氧化碳浓度是0.8×10-3 mol/L，K=c2(NH3)c（CO2）=2.048×10-9（mol/L）3，平衡常数与温度有关系，则20℃时平衡常数发生变化，B错误；C、恒温下压缩体积，压强增大，平衡虽然逆向移动，但NH3与CO2的物质的量比始终是2:1，所以NH3的体积分数不变，C正确；D、氨基甲酸铵是固体，再加入一定量氨基甲酸铵，对反应速率无影响，D错误，答案选C。