题目内容
【题目】在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),已知25℃时,平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1,下列说法中正确的是( )
A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B.20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3
C.恒温下压缩体积,NH3的体积分数不变
D.再加入一定量氨基甲酸铵,可加快正反应反应速率
【答案】C
【解析】
试题分析:A、反应物为固体,生成物全部为气体,从反应开始到平衡状态,气体的平均相对分子质量始终是(2×17+44)/3=26,A错误;B、25℃时,平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L,则平衡时氨气浓度是1.6×10-3mol/L,二氧化碳浓度是0.8×10-3 mol/L,K=c2(NH3)c(CO2)=2.048×10-9(mol/L)3,平衡常数与温度有关系,则20℃时平衡常数发生变化,B错误;C、恒温下压缩体积,压强增大,平衡虽然逆向移动,但NH3与CO2的物质的量比始终是2:1,所以NH3的体积分数不变,C正确;D、氨基甲酸铵是固体,再加入一定量氨基甲酸铵,对反应速率无影响,D错误,答案选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目