题目内容

已知：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）  ΔH=－571.6kJ· mol-1

         CH4（g）+ 2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH=－890kJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是：

A．1∶1         B．1∶3         C．1∶4         D．2∶3

 

【答案】

B

【解析】

 

练习册系列答案
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氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为
10%
10%
．若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议（写出一条即可）
增大反应物浓度（或降低温度，或增大压强，或及时转移走生成的氨）
增大反应物浓度（或降低温度，或增大压强，或及时转移走生成的氨）
．
（2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 398 498
平衡常数K K1 K2
①该反应的平衡常数表达式：K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
；
②试判断K1
＞
＞
K2（填写“＞”“=”或“＜”）；
③NH3（g）燃烧的方程式为4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
请计算NH3（g）的燃烧热
282.8kJ/mol
282.8kJ/mol
．
已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

下列说法不正确的是（　　）
（1）常温下物质的量浓度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，电离常数分别为7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
①电解质的强弱顺序为
acb
acb
（填a、b、c）；
②氢离子浓度最小的是
b
b
 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常温下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
6
6
g．
将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1．   已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ?mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
结合上述热化学方程式，计算得出△H1=
+131.3kJ?mol-1
+131.3kJ?mol-1
．
已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ?mol-1．下列判断正确的是（　　）

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