题目内容
【题目】(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。
___________、___________、___________、___________。
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应：_______________________________；
②化合反应：_______________________________；
③置换反应：_______________________________；
④复分解反应：_______________________________。
【答案】碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸 CaCO3
CaO+CO2↑ 3Fe+2O2
Fe3O4 Fe+2HClFeCl2+H2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
(1)碳酸钙属于化合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质，稀盐酸属于混合物；综上所述，本题答案是：碳酸钙， 铁， 氧气， 稀盐酸。
(2) ①CaCO3可以受热分解，反应的方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑；
②Fe和O2可以化合生成Fe3O4：反应的方程式为：3Fe+2O2
Fe3O4；
③盐酸和铁可以发生置换反应，反应的方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2↑ ；
④CaCO3与盐酸可以发生复分解反应，反应的方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；
综上所述，本题答案是：CaCO3CaO+CO2↑；3Fe+2O2Fe3O4；Fe+2HClFeCl2+H2↑ ；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
【题目】氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵（NH2COONH4）可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁［(NH2CH2COO)2Fe］可用作补铁剂等。
已知：i. 氨基甲酸铵：白色固体，易分解，易水解；甘氨酸亚铁：易溶于水，难溶于乙醇。
ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。
iii. 柠檬酸：易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性。
实验室制备方法如下：
I．制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(g) △H<0
（1）图Ⅰ装置制备NH3，则所选试剂为_________________
（2）图Ⅲ装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）
①从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_______________（填操作名称）
②图Ⅱ装置进行尾气处理，则双通玻璃管的作用________________
③液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________
④发生器用冰水冷却的原因是________________
II．制备（NH2CH2COO)2Fe：装置如图（夹持和加热仪器已省略）， 用CO2气体将装置中空气排净，加入药品后，滴入柠檬酸并加热。反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。
（3）烧杯中澄清石灰水的作用是_______________。
（4）柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
体系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
产率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.68 |
分析pH过低使产率下降的原因是___________；柠檬酸的作用还有_____（填序号）。
a.作反应终点指示剂 b.防止二价铁被氧化 c. 作催化剂 d. 促进FeCO3溶解
（5）乙醇的作用是________________。
（6）若产品的质量为m g，则产率为________________。
